عدد المساهمات : 9 نقاط : 17 السٌّمعَة : 0 تاريخ التسجيل : 27/12/2010
موضوع: الرابطه التساهميه السبت يناير 01, 2011 8:55 am
الرابطة التساهمية تقسم إلى رابطة تساهمية قطبية ورابطة تساهمية غير قطبية
القطبية تنشأ من اشتراك ذرتين( بينهما فرق في السالبية الكهربائية) كل منهما بالكترون واحد، وسميت قطبية لأنه ينشأمنها ما هو أشبه بالأقطاب فلقطب الموجب هو(الذرة الأقل في السالبية الكهربية ويعبر عنها بلاشاره الموجبه مع رمز سجما طبعا ) وقطب سالب هو ( الذرة الأكبر في السالبية الكهربائية ويعبر عنها بلاشاره السالبه مع رمز سجما).
تنشأ هذه القطبية الجزئية لأن الذرة الأكبر في السالبية الكهربية تقوم بجذب الالكترونات المشتركة نحوها أكثر فتكون إشارتها على ذاك جزئيا سالبة أما الذرة الأخرى فكأنها فقدت إذ ابتعد عنها الالكترون وتصبح جزئيا موجبة
مثال على ذالك الكلور وا _ الهيدروجين cl__ h
الكلور هو السالب نظرا لعلو سالبيته الكهربائيه والهيدروجين هو الموجب لانخفاض سالبيته الكهربيه مقارنة بلكلور
مثال اخر الامونيا [NH3] النتروجين هوه السالب وذرات الهيدروجين المحيطه به هي الموجبه لعلو سالبية النتروجين مقارنةً بلهيدروجين
2_أما غير القطبية فتنشأ من اشتراك ذرتين بالكترونين أيضا ولكن الفرق في السالبية الكهربية بين هاتين الذرتين صغير جدا أو صفر (عندما تكون الذرتين من نفس العنصر Cl2 مثلا) وعليه كل منهما يلغي قوة الآخر في جذب الالكترونات المشتركة.
H2 H___H N_N O_O هذه كلها امثله على الرابطه التساهميه غير القطبيه
ان شاء الله تستفيدو من هذ الموضوع المبسط
الرهيب99 Admin
عدد المساهمات : 150 نقاط : 382 السٌّمعَة : 0 تاريخ التسجيل : 03/10/2010 العمر : 31
موضوع: رد: الرابطه التساهميه السبت يناير 01, 2011 11:32 am
شكرا ابو البراء والله افدتني كثير ياليت توضيح وين تنشاء الربطة التساهمية
ابوالبراء
عدد المساهمات : 9 نقاط : 17 السٌّمعَة : 0 تاريخ التسجيل : 27/12/2010
موضوع: رد: الرابطه التساهميه الأحد يناير 02, 2011 8:30 am
الرهيب99 كتب:
شكرا ابو البراء والله افدتني كثير ياليت توضيح وين تنشاء الربطة التساهمية
اخي ارجع الى الموضوع علاه وسوف تعرف كيف تتكون الرابطه التساهميه
الموضوع مبسط وسهل
ابوالبراء
عدد المساهمات : 9 نقاط : 17 السٌّمعَة : 0 تاريخ التسجيل : 27/12/2010
موضوع: رد: الرابطه التساهميه الأحد يناير 02, 2011 8:50 am
ابوالبراء كتب:
الرهيب99 كتب:
شكرا ابو البراء والله افدتني كثير ياليت توضيح وين تنشاء الربطة التساهمية
اخي ارجع الى الموضوع علاه وسوف تعرف كيف تتكون الرابطه التساهميه
الموضوع مبسط وسهل
وهذه اضافه للتوضيح اكثر
وتتكون الرابطة التساهمية عادةً بين ذرات العناصر اللا فلزية ( متشابهه أو غير متشابهة ) كما أن العناصر العليا في المجموعة الرابعة ( وأهمها عنصرالكربون ) تميل دائماً إلى تكوين روابط تساهمية ، وقد ترتبط بعض الفلزات ( كالبريليوم ) بروابط تساهمية مع عناصر أخرى .
خواص المركبات التساهمية
في المركبات التساهمية ( بعكس المركبات الأيونية ) يمكن لنا أن نتحدث عن جزيئات مستقلة فالمركبات التساهمية تتألف من جزيئات مستقلة ترتبط ببعضها بروابط مختلفة ( فان درفال ، هيدروجينية ) متفاوتة في قوتها . لذلك توجد المركبات التساهمية في جميع الحالات الثلاث حسب قوة هذه الروابط فهناك مركبات تساهمية في حالة غازية ( روابط ضعيفة بين الجزيئات ) ومركبات تساهمية في حالة سائلة وأيضاً يوجد مركبات تساهمية في حالة صلبة ( روابط قوية بين الجزيئات ) ونفس الشيء بالنسبة لدرجات الانصهار والغليان فالمركبات التساهمية تتفاوت في درجات غليانها وانصهارها حسب نوعية وقوة الروابط بين الجزيئات .
أما بالنسبة للتوصيل الكهربي ففي الحالة النقية تكون المركبات التساهمية غير موصلة للكهرباء في الغالب نظراً لكونها غير مشحونة أصلاً أو لكونها متعادلة كهربياً في حالة وجود شحنات ، ولكن قد يكون للمشحونة منها ما يعرف باسم العزم الكهربي وسيأتي . وكذلك في مصاهيرها فمصهور المركب التساهمي الصلب ( كمصهور السكر مثلاً ) غير موصل للكهرباء ، أما بالنسبة للمحلول فقد يكون غير موصل كما في حالة محلول السكر أو يكون موصلاً كما هو الحال في محلول كلوريد الهيدروجين ( حمض الهيدروكلوريك ) ويرجع سبب التوصيل من عدمه في المحلول إلى تأين المركب التساهمي ( تحوله إلى أيونات منفصلة بفعل المذيب ) أو عدم تأينه .
فالسكر لا يتأين عند إذابته في الماء وإنما تنفصل جزيئاته عن بعضها فقط بينما يتأين كلوريد الهيدروجين إلى أيون الهيدروجين وأيون الكلور .